来源：网友投稿 浏览数：6135 关注：371人
大家好，近很多小伙伴在关注怎么写离子方程式，以下是(www.liyan0123)小编整理的与怎么写离子方程式相关的内容分享给大家，一起来看看吧。
本文目录一览：
离子方程式书写有四步：
1、写：明确写出有关反应的化学方程式。
2、拆：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号，表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
3、删：删去方程式两边相同的离子和分子。
4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是简整数比，若不是，要化成简整数比。
举例：
1、Fe + 2H⁺ == Fe²⁺ + H₂↑
2、2Na + 2H₂O == 2Na⁺ + 2OH⁻+ H₂↑
3、2Fe³⁺ + Cu ==2Fe²⁺ + Cu²⁺
4、2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ ==BaSO₄↓ + 2H₂O
5、HCO₃⁻ + H⁺== CO₂↑ + H₂O
扩展资料：
易错分析：
1、所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。
2、还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
3、强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。
4、弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
参考资料来源：百度百科-离子方程式
记住有四步曲：
1.先正确写出化学方程式
2.如果是否在水溶液中的反应：把可溶性强电解质的化学式改写成离子形式，
一切氧化物、单质、难溶性固体或液体物质、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、个别盐类）都不
能改写成离子形式，要保留原化学式。强酸、强碱、多数盐类在水溶液里要改写成离子形式。
3.消去方程式两边的相同离子符号。
4.检查方程式两边电荷守恒、物料守恒，符合反应事实，该离子方程式就正确了。
例如：氧化钠在水里的反应，虽然氧化钠是离子化合物，但它是氧化物，就不能改写成离子形式。水是弱电解质也不能改写，只有产物氢氧化钠才可以改写成离子形式。
帮到你就给个好评吧
离子方程式的书写规则如下：
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-
例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.
例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O
例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：
当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。
解：书写离子方程式应注意：
① 先完整、正确写出反应的化学方程式。如：
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
② 把强酸、强碱以及易溶于水的盐(这需要牢记)写成离子形式；
弱酸、弱碱、单质、气体、水、氧化物等均写成化学式。如上例：
Ag+ ＋ NO3ˉ ＋ H+ ＋ Clˉ == AgCl↓ ＋ H+ ＋ NO3ˉ
③ 删去方程式两边相同的离子。如上例：
Ag+ ＋ Clˉ== AgCl↓
④ 整理方程式 并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、
系数约成简整数比。
具体到第二问，Na2CO3与HCl 的反应，该反应有以下几种情形：
（1）碳酸钠溶于少量盐酸，即二者按照1 ：1反应
化学方程式为：
Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl
离子方程式为：
CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
（2）碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 ：2反应
化学方程式为：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
离子方程式为：
CO3 2ˉ＋ 2H+ == CO2↑ ＋ H2O
（3）介于1 ：1 和 1 ：2之间
逐滴滴加：CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
HCO3ˉ ＋ H+ == CO2↑ ＋ H2O
如果题目仅仅是写离子方程式，一般考虑碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 ：2反应
情况。
祝您学习顺利！
以上就是怎么写离子方程式的相关介绍，希望能对大家有所帮助。
获赞：297 | 收藏：47 | 发布时间：2024-05-10 11:22:39
原文链接：http://www.liyan0123.com/56592.html
=========================================
特别声明：以上内容来源于网友投稿，编辑整理发布，如有不妥之处，请与我方联系删除处理。