大家好，近很多小伙伴在关注还原性怎么比较，以下是(www.liyan0123)小编整理的与还原性怎么比较相关的内容分享给大家，一起来看看吧。

本文目录一览：

• 1、怎么比较物质氧化性或还原性的强弱
• 2、简单离子间的还原性怎么比较
• 3、还原性强弱顺序是什么？

怎么比较物质氧化性或还原性的强弱

1.

根据元素的价态高低判断

元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性越强。如氧化性:Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)

特例:HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)

2.

依据元素周期表判断

①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱。

②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强。

3.根据氧化还原反应方程式判断

在自发的氧化还原反应中:氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，氧化性:氧化剂＞氧化产物，还原性:还原剂＞还原产物。

4.依据物质的活动性顺序判断

①按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强。如:还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+

②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强。

5.根据反应条件判断

一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时，要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强。如:常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性:KMnO4＞MnO2

6.根据反应的剧烈程度判断

不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强;不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强。如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性:Zn＞Fe

7.根据氧化、还原的程度判断

①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强。如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应:Fe+S

FeS，2Fe+3Cl2

2FeCl3，3Fe+2O2

Fe3O4，可判断出氧化性:

Cl2＞O2＞S

②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强。如:HCl+H2SO4(浓)→不反应，HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O，

HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性:HI＞HBr＞HCl

8.根据电化学原理判断

①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性:负极金属＞正极金属

②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。

9.某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关

①浓度:一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性:浓HNO3稀HNO3

②温度:升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO。

③溶液得酸碱度:一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3―可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3―不能共存。

10.根据微粒得失电子放出(或吸收)的能量判断。

当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱;同理，当失去电子也一样。

简单离子间的还原性怎么比较

比较不同物质氧化性或还原性的强弱,主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时,所需条件及反应的剧烈程度.例如,钠与水常温下剧烈反应生成氢气,镁与冷水不易反应,加热时也能生成氢气,但较缓慢,说明钠比镁的还原性强.②“强强制弱弱”原理,即较强的氧化剂和还原剂反应,生成较弱的氧化剂和还原剂.例如,Fe3+可与I-反应：

（1）以原子结构为依据

如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+

（2）依据金属活动性顺序判断

（3）根据非金属活动性顺序判断

非金属性越强,单质氧化性越强,而相应简单阴离子的还原性越弱.

如：

氧化性：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S

还原性：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2-

（4）根据元素价态高低比较

如果是同一种元素,一般来说,化合价越高,其氧化性越强,具有高价的元素只有氧化性；化合价越低,还原性越强,具有低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧化性又有还原性,即遇到还原剂表现氧化性,遇到氧化剂表现还原性,或既作氧化剂又作还原剂（歧化

当然有时也有特殊情况,在浓度相同时,具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时,该元素价态越低者,氧化性越强.如：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.

（5）根据氧化还原程度的大小判断

①不同氧化剂与同一还原剂反应,看还原剂被氧化的程度.使其呈高价态者氧化性强.如对比2Fe＋3Cl2

2FeCl3

Fe+S

FeS

氧化性：Cl2＞S

②不同还原剂与同一氧化剂反应,看氧化剂被还原的程度.使其呈低价态者还原性强.如：

8KI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O

2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2H2O

还原性：HI＞HBr

（6）以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系：

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

则氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

如：根据K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判断,在酸性条件下,氧化性：K2Cr2O7＞Cl2,还原性：HCl＞CrCl3

（7）氧化性、还原性强弱与外界条件有关.

①浓度：一般而言,同种氧化剂比较,浓度较大者氧化性强.如：氧化性浓HNO3＞稀HNO3

②温度：升温,氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强.反过来,可根据不同氧化剂与同一还原剂反应,看温度这个反应条件.

例如：2KMnO4+16HCl浓

5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O

MnO2＋4HCl浓

Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2

※（8）以元素在周期表中的位置为依据.

元素在周期表中越是位于左下方,其单质还原性越强,其阳离子氧化性越弱.元素在周期表中越是位于右上方,其单质氧化性越强,其阴离子还原性越弱

望采纳，谢谢

还原性强弱顺序是什么？

判断：可以根据氧化还原反应。氧化性：氧化剂氧化产物。

金属活性顺序：KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性减弱,对应阳离子氧化性增强。

非金属活动性顺序比较：F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。

同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+Fe2+Sn4+Sn2+S(+6)S(+4)S(0)S(-2)。

以元素在周期表中的位置为依据：同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱）,离子氧化性减弱（还原性增强）统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。

氧化性物质：

氧化性物质，是指本身未必燃烧，但可释放出氧，可能引起或促使其他物质燃烧的一种化学性质比较活泼的物质。常指在无机化合物中含有高价态原子结构的物质和含有双氧结构的物质。其本身一般不会燃烧。

但如果遇到酸或受潮湿、强热，或与其他还原性物质、易燃物质接触，即能进行氧化分解反应,放出热量和氧气,引起可燃物质的燃烧，有时还能形成 炸性混合物。《国际海运危险货物规则》将氧化性物质列为第5.1类危险货物。氧化反应还原反应中有氧化剂与还原剂。

以上就是还原性怎么比较的相关介绍，希望能对大家有所帮助。

获赞：582 | 收藏：57 | 发布时间：2024-05-15 19:27:48