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本文目录一览：
1.杂化 杂化轨道
杂化是指在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道.这种轨道重新组合的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道.
2.
杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程.如CH4分子的形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上,这个过程称为激发,但此时各个轨道的能量并不完全相同,于是1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道.然后4个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥,使四个杂化轨道指向空间距离远的正四面体的四个顶点,碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键,从而形成CH4分子.由于四个C-H键完全相同,所以形成的CH4分子为正四面体,键角109��28＇.
3.杂化轨道的类型
⑴sp杂化 sp杂化轨道是由一个ns轨道和一个np轨道组合而成的.sp杂化轨道间的夹角使180��,呈直线形.例如,气态的BeCl2分子的结构.Be原子的电子层结构是1s22s2,从表面上看Be原子似乎不能形成共价键,但是激发状态下,Be的一个2s电子可以进入2p轨道,经过杂化形成两个sp杂化轨道,与氯原子的3p轨道重叠形成两个sp-pσ键.由于杂化轨道间的夹角为180��,所以形成的BeCl2分子的空间构型是直线形的.
⑵sp2杂化 sp2杂化是由一个ns轨道和两个np轨道组合而成的.sp2杂化轨道间的夹角使120��,呈平面三角形.例如BF3分子的结构.B原子的电子层结构是1s22s22px1,当硼原子与氟原子反应时,硼原子的一个2s电子激发到一个空的2p轨道中,使B原子的电子层结构是1s22s22px12py1.硼原子的2s轨道和两个2p轨道杂化组合成三个sp2杂化轨道,硼原子的三个sp2杂化轨道分别与三个氟原子的各一个2p轨道重叠形成三个sp2-p的σ键,由于三个sp2杂化轨道在同一个平面而且杂化轨道间的夹角为120��,所以BF3分子具有平面三角形结构.
⑶sp3杂化 sp3杂化是由一个ns轨道和三个np轨道组合而成的.Sp3杂化轨道间的夹角是109��28＇,呈正四面体结构.例如CH4分子的结构.C原子的电子层结构是1s22s22px12py1.碳原子的一个2s电子激发到一个空的2p轨道中,使碳原子的电子层结构是1s22s22px12py12pz1.碳原子的2s轨道和三个2p轨道杂化组合成四个sp3杂化轨道,碳原子的四个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键,从而形成CH4分子.所以形成的CH4分子为正四面体,键角109��28＇.答案补充 杂化后的轨道如果能量相同、成分和形状完全相同,仅空间方位不同,这样的杂化方式是等性杂化.反之为不等性杂化.判断是否为等性杂化基本上可以简单地根据杂化后的轨道与其他原子的连接情况确定.例如NH4+中的N原子采取sp3杂化轨道,连接4个H原子,完全相同,为等性杂化,每个轨道所含有的sp成分相同.H3O+中有孤队电子占据一个空轨道,所以其杂化方式为不等性的sp3杂化.
用电子对的数量判断~VESPER判断！eg.中心原子有4个电子，2电子对，所以是sp！3对，sp2~
杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如 SF6） 杂化等等．
杂化轨道理论的要点：
在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数）,可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化（ ybridization）,杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（ ybrid or tal）.
杂化的类型：
等性杂化：全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化.
不等性杂化：有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化.
杂化轨道的类型取决于原子所具有的价层轨道的种类和数目以及成键数目等.常见的有：
sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键.
sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分.三个杂化轨道间的夹角为120度.
sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道.每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分.
另外,从化学式是看不出杂化类型的,要根据以上的原理分析原子层的电子数来判断杂化类型,实在不行就死机硬背,就那几个典型的杂化化学式.
1、sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。直线型。
2、sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。
3、判别
根据公式计算杂化类型。判断公式为k=m+n。
当k=2，sp杂化；k=3，sp2杂化；k=4，sp3杂化。
其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，例如硫化氢的中心原子为硫原子。其中，m的计算方法：m=(e-nd)/2。
m：孤电子对数（指未成键电子）
e：中心原子价电子数（价电子数就是外层电子数）
n：与中心原子结合的原子数
d：与中心原子结合的原子多能接收的电子数。
例如，硫化氢中，k=m+n=(6-2*1)/2+2=4，因此硫化氢为SP3杂化。
扩展资料
分子的杂化理论如下：
核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，电子也可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态。
在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，在能量相近的两个电子亚层中的单个原子中，能量较低的一个或多个电子会激发而变为激发态，进人能量较高的电子亚层中，即所谓的跃迁现象，从而形成一个或多个能量较高的电子亚层。
此时，这一个与多个原来处于较低能量的电子亚层的电子所具有的能量增加到和原来能量较高的电子亚层中的电子相同。这样，这些电子的轨道便混杂在一起，这便是杂化，而这些电子的状态也就是所谓的杂化态。
参考资料来源：百度百科-杂化
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获赞：571 | 收藏：72 | 发布时间：2024-05-12 06:00:51
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